Tính chất vật lí của Hydrogen Halide, tính axit của Hydrohalic, tính khử của các ion Halide

Vậy quá trình ăn mòn kính xảy ra như thế nào? Các tính chất vật lý của hydro halogenua là gì? Nêu tính chất của ion halogenua và cách nhận biết ion halogenua? Tính axit của hydrohalic được thể hiện như thế nào? … hãy cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

1. Tính chất vật lý của hiđro halogenua

Hiđro halogenua là hợp chất của hiđro với một halogen, công thức chung là HX, trong đó X là halogen. hậu tố “ý tưởng” trong hydro halogenua được thay thế từ hậu tố “Trong” tên halogen.

Bảng mô tả tính chất hóa học của hiđro halogenua HX

Nhiệt độ sôi của hiđro halogenua tăng dần từ HCl đến HI.

Giải thích: Khối lượng phân tử tăng làm tăng năng lượng cần thiết cho quá trình sôi; đồng thời, sự gia tăng kích thước và số lượng electron trong phân tử dẫn đến tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.

+ Các phân tử hiđro florua hình thành liên kết hiđro liên phân tử mạnh hơn tương tác van der Waals nên nhiệt độ sôi của hiđro florua cao bất thường so với các hiđro halogenua khác.

+ Nhờ có liên kết hiđro giữa các phân tử nên hiđro florua khó bay hơi hơn các hiđro halogenua khác.

2. Axit halic

– Các hiđro halogenua tan được trong nước tạo thành axit hiđrohalic tương ứng.

– Tính axit của axit halic tăng dần từ axit flohiđric đến axit hiđroiodic.

– Axit flohydric (HF) là một axit rất yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh, phương trình hóa học của phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄+ 2H₂Ô

– Các dung dịch HCl, HBr, HI đều là axit mạnh, có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như: làm quỳ tím hóa đỏ, phản ứng được với kim loại đứng trước hiđro trong dãy phản ứng hóa học. Dùng với oxit bazơ, bazơ và một số muối.

* Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂Ô

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + BẠN BÈ₂

CaO + 2HBr → CaBr₂ + BẠN BÈ₂Ô

KỲ₂khí CO₃ + 2HI → 2KI + GIA ĐÌNH₂O + CO₂

3. Tính khử của ion halogenua

– Trong ion halogenua, halogen có số oxi hóa thấp nhất là -1 nên ion halogenua chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng oxi hóa khử.

– Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo chiều: F^– < Cl^– < Anh^– < tôi^–

* Ví dụ: Khi đun nóng muối halogenua khan với H₂VÌ THẾ₄ đặc biệt:

+ Ion clorua không khử được H₂VÌ THẾ₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

KCl + H₂VÌ THẾ_{4 (rắn)} → KHSO₄ + HCl↑

+ Ion bromua khử được H₂VÌ THẾ₄ ngưng tụ thành SO₂ và Br^– bị oxi hóa thành Br₂sản phẩm có màu vàng đậm.

2KBr + 2H₂VÌ THẾ_{4 (đặc biệt)} → Br₂ + VẬY₂+K₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

+ Ion iotua khử được H₂VÌ THẾ₄ chuyên HUẾ₂S, S, VẬY₂ tùy thuộc vào điều kiện phản ứng và tôi^– bị oxi hóa thành tôi₂ tím đen.

2KI + 2FUL₂VÌ THẾ_{4 (đặc biệt)} → tôi₂+ VẬY₂+K₂VÌ THẾ₄ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

6KI + 4NHÀ₂VÌ THẾ_{4 (đặc biệt)} → 3I₂+ + 3K₂VÌ THẾ₄ + 4 GIỜ₂Ô

8KI + 5NHÀ₂VÌ THẾ_{4 (đặc biệt)} → 4tôi₂ + BẠN BÈ₂SẼ + 4K CZK₂VÌ THẾ₄ + 4 GIỜ₂Ô

4. Nhận biết ion halogenua trong dung dịch

– Phân biệt F . ion^–Cl^–Br^– vài^– bằng cách thêm dung dịch bạc nitrat (AgNO₃) vào dung dịch muối của chúng.

– Phương trình hóa học minh họa:

NaF + AgNO3₃ → không có phản hồi

NaCl + AgNO3₃ → AgCl↓ + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

NaI + AgNO3₃ → AgI↓ + NaNO₃

5. Ứng dụng của hiđro halogenua

– Khí florua: Dùng để tẩy cặn trong thiết bị trao đổi nhiệt; chất xúc tác trong nhà máy lọc dầu, công nghệ làm giàu uranium, sản xuất dược phẩm, v.v.

– A-xít clohidric: Dùng để tẩy gỉ sắt thép, sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ đời sống và sản xuất,..

– Hydro bromua: Làm chất xúc tác cho các phản ứng hữu cơ, tổng hợp chất chống cháy có chứa nguyên tố brom như tetrabromobisphenol A, điều chế nhựa epoxy, sản xuất mạch điện tử.

– Hydro iodua: Dùng làm chất khử phổ biến trong các phản ứng hóa học; sản xuất iốt và alkyl iodua…