Bài Tập

Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập phải ko? Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài tập khác tại đây => Bài Tập

Vậy rượu etylic2H6O có những tính chất hóa học nào, công thức cấu tạo của ancol etylic như thế nào, cách điều chế ancol etylic,… chúng ta cùng tìm hiểu cụ thể qua bài viết dưới đây nhé.

I. Tính chất vật lí của rượu etylic C2H6O

Ancol etylic là chất lỏng ko màu, sôi ở 78,3 C.

Nhẹ hơn nước và hòa tan vô hạn trong nước. Rượu etylic hoà tan nhiều chất như iot, benzen, …

– Độ rượu: là số ml rượu etylic thuần chất có trong 100 ml hỗn hợp gồm rượu etylic và nước.

* Công thức: Độ cồn = .100

– Trong đó V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

II. Công thức cấu tạo phân tử của rượu etylic C2H5

Công thức cấu tạo của etylic:

* Công thức cấu tạo rút gọn của ancol etylic là: ON3– CHỈ MỘT2-Ồ

– Trong phân tử, rượu etylic có nguyên tử H ko liên kết với nguyên tử C nhưng mà liên kết với nguyên tử oxi tạo thành nhóm –OH. Chính nhóm –OH này tạo cho rượu những tính chất hóa học đặc trưng.

III. Tính chất hóa học của rượu etylic C2H5

1. Etylic C2H5OH phản ứng với oxi, cháy

– Rượu etylic cháy với ngọn lửa xanh lam, tỏa nhiều nhiệt.

2H5OH + 3O2 2CO2 + 3 GIỜ2O

2. Etylic C2H5OH phản ứng với kim loại mạnh K, Na

– Thả một mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic, mẩu natri tan dần và có bọt khí bay ra.

2 C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + Họ2

3. Etylic C2H5OH phản ứng với axit axetic

– Đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic có H xúc tác.2VÌ THẾ4 cô đặc để tạo thành dung dịch tương đồng. Đun nóng hỗn hợp một lúc, trong ống thử xuất hiện chất lỏng ko màu, có mùi thơm, ko tan trong nước, nổi trên mặt nước.

2H5OH + ONLY3COOH CHỈ MỘT3COOC2H5 + BẠN BÈ2O

Axit etylic axetat Etylaxat

IV. Các ứng dụng của Ethyl C2H5

– Cồn etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ oto, làm đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

– Là vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

– Dùng để pha chế đồ uống.

V. Ancol C. điều chế2H5

* Cách 1: Sẵn sàng rượu làm thức uống

– Đối với tinh bột hoặc glucose Rượu etylic

6Hthứ mười haiO6 2CO2 + 2C2H5

* Phương pháp 2: Sản xuất cồn công nghiệp

– Thêm etilen với nước xúc tác bởi axit

2H4 + BẠN BÈ2O 2H5

TẠI VÌ. Bài tập về etyl C2H5

* Bài 2 trang 139 SGK ngữ văn 9: Trong số các chất sau: CHỈ3 – CHỈ MỘT3CHỈ MỘT3 – CHỈ MỘT2OH, C6H6CHỈ MỘT3 – O – CHỈ3 Chất nào có thể phản ứng với Na? Viết phương trình hóa học.

* Giải bài 2 trang 139 SGK toán 9:

– Chỉ có ancol etylic phản ứng được với Na theo PTPƯ:

2 C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + Họ2

* Bài 3 trang 139 SGK ngữ văn 9: Có ba ống thử: Ống 1 đựng rượu etylic và ống 2 đựng 96. rượuo, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống thử trên, viết các phương trình hoá học.

* Giải bài 3 trang 139 SGK toán 9:

Các phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Rượu etylic có phản ứng với Na

2 C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + Họ2

* Ống 2: Rượu 96o phản ứng với Na gồm C2H5OH và H2O phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

2 C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + Họ2

* Ống 3: Nước phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

* Bài 4 trang 139 SGK ngữ văn 9: Có những con số trên chai rượu, ví dụ 45o18othứ mười haio.

a) Giảng giải ý nghĩa của các dãy số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml 45. chai rượuo.

c) Có bao nhiêu lít 25. rượu có thể được pha trộno từ 500ml rượu 45o.

* Giải bài 4 trang 139 SGK toán 9:

a) Các số 45o18othứ mười haio tức là trong 100ml có cồn 45ml, 18ml, 12ml cồn thuần chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45o là: 500. (45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45o có 225ml rượu thuần chất.

⇒ Số ml rượu 25o Có thể pha chế từ 500ml của 45. rượuo (hoặc từ 225ml rượu thuần chất) là: 225. (100/25) = 900ml.

* Bài 5 trang 139 SGK ngữ văn 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g ancol etylic.

a) Tính thể tích khí CO2 được sản xuất trong điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần cho phản ứng trên lúc cho rằng oxi chiếm 20% thể tích ko khí.

* Giải bài 5 trang 139 SGK toán 9:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

2H6O + 3O2 to lớn→ 2CO2 + 3 GIỜ2Ô.

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol.

0,2 mol 0,6 mol 0,4 mol

– Theo đề bài, ta có nC2H6O = 9,2 / 46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPU: nCO2 = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

ĐẦMCO2 (đvC) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPU: nO2 = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) VO2 (dktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi chiếm 20% thể tích ko khí nên: VKK = (13,44,100) / 20 = 67,2 (lít).

Hi vọng với phần ôn tập hệ thống lại những kiến ​​thức về Tính chất hóa học, công thức cấu tạo của rượu etylic C2H5 Trên đây là hữu ích cho bạn. Mọi góp ý và thắc mắc các bạn vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tốt.

¤ Xem thêm các bài viết khác tại:

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và bài tập Vật lý 9


Thông tin thêm

Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

[rule_3_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

[rule_1_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

[rule_2_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

[rule_2_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

[rule_3_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

[rule_1_plain]

Nguồn: https://ecogreengiapnhi.net/

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button