Phản ứng tỏa nhiệt là gì? Phản ứng thu nhiệt là gì? Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học- Hóa 10 bài 13 CTST

Vậy phản ứng tỏa nhiệt là gì? Phản ứng thu nhiệt là gì? Sự thay đổi entanpy của một phản ứng hóa học là gì? Ý nghĩa của dấu và giá trị của Enthalpy tạo thành chuẩn là gì?… chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết sau.

1. Phản ứng tỏa nhiệt

– Phản ứng tỏa nhiệt là gì? Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có toả nhiệt ra môi trường.

* Ví dụ:

+ Phản ứng nhiệt nhôm toả nhiệt rất lớn làm nóng chảy hỗn hợp chất phản ứng và sắt. Ứng dụng hàn đường ray

2Al + Fe₂Ô₃ Al₂Ô₃ + 2Fe

+ Phản ứng đốt cháy than tỏa ra nhiệt lượng lớn giúp nấu chín thức ăn và sưởi ấm.

C + O₂ khí CO₂

2. Phản ứng thu nhiệt

– Thế nào là phản ứng thu nhiệt? Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó nhiệt được hấp thụ từ môi trường.

* Ví dụ: Phản ứng nung đá vôi là phản ứng thu nhiệt:

CaCO₃(S) Cao(S) + CO₂(g)

Nếu ngừng đun nóng thì phản ứng không tiếp tục.

3. Biến thiên entanpi chuẩn của phản ứng

a) Độ biến thiên entanpi của phản ứng là bao nhiêu?

– thay đổi entanpi của phản ứng (hay nhiệt của phản ứng) được ký hiệu là_rh

thường tính bằng đơn vị kJ hoặc kcal.

– Độ biến thiên entanpi của một phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hoặc hấp thụ bởi một phản ứng hóa học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi). – Độ biến thiên entanpi tiêu chuẩn (hay nhiệt tiêu chuẩn của phản ứng) của một phản ứng hoá học, kí hiệu làΔrHo298ΔrH298o

là nhiệt lượng kèm theo của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn. – Điều kiện tiêu chuẩn:^{áp suất 1 bar (đối với khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường là 25}o

C (hoặc 298K).

b) Thế nào là phương trình nhiệt hóa? – phương trình nhiệt hóa

là phương trình của một phản ứng hóa học với nhiệt phản ứng và trạng thái của chất phản ứng (cd) và sản phẩm (sp). – Phản ứng thu nhiệt (hệ nhận nhiệt của môi chất) làr^h_o 298> 0

. – Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) là

ΔrHo298<0ΔrH298o<0

* Ví dụ:C(S_{) + GIA ĐÌNH}2Ô(g )khí CO(g_{) + GIA ĐÌNH}2(g

)r^h_o 298

= +131,25 kJ >0 (1)

⇒ Phản ứng (1) thu nhiệt._CuSO 4(nước) + Zn(S_{) → ZnSO}4(nước) + Cu(S

)r^h_o 298

= -231,04 kJ < 0 (2)

⇒ Phản ứng (2) tỏa nhiệt.

4. Entanpi hình thành (nhiệt hình thành)

Entanpy hình thành của một chất là nhiệt lượng kèm theo phản ứng để tạo thành 1 mol chất đó từ các nguyên tố bền nhất. –_{Entanpy của sự hình thành (hoặc nhiệt hình thành) được biểu thị bằng}f

H, thường được biểu thị bằng đơn vị kJ/mol hoặc kcal/mol._{Entanpy hình thành trong điều kiện tiêu chuẩn được gọi là entanpy tiêu chuẩn (hoặc nhiệt hình thành tiêu chuẩn) và được ký hiệu là .}f^h_o298

. * Ví dụ:f^h_o298_.(CO2_{,g) = -393,50kJ/mol là nhiệt lượng tỏa ra khi sinh ra 1 mol CO}2

(g) từ các monome ở trạng thái ổn định ở điều kiện tiêu chuẩn (cacbon graphit, oxy phân tử ở thể khí là dạng đơn nguyên tử ổn định nhất của cacbon và oxy)._CŨ (than chì)_{+ Ô}2 (g)_{khí CO}2

(g)f^h_o298_(CO2

,g) = -393,50kJ/mol Hy vọng với bài viết Phản ứng tỏa nhiệt là gì? Phản ứng thu nhiệt là gì? Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học Sách 10 bài 12 Những chân trời sáng tạotrên đã giúp các em hiểu và nắm vững phần kiến ​​thức này

. Mọi góp ý và thắc mắc các bạn vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết để Hay Học ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tập hiệu quả nhất. •